解:(1)高錳酸鉀有強氧化性,所以選高錳酸鉀作氧化劑,F(xiàn)eSO
4中Fe元素的化合價為+2價,F(xiàn)e
2(SO
4)
3中Fe元素的化合價為+3價,要選擇失電子的物質作還原劑,所以選,F(xiàn)eSO
4作還原劑,由高錳酸鉀生成硫酸錳需硫酸參加反應,根據(jù)反應前后元素守恒,水在生成物中;故答案為:MnSO
4 FeSO
4 H
2SO
4 MnSO
4 Fe
2(SO
4)
3 K
2SO
4;
(2)反應中被氧化的是化合價升高的鐵元素,氧化劑為化合價減低的高錳酸鉀,氧化劑被還原為MnSO
4;
故答案為:鐵;KMnO
4;MnSO
4;
(3)該反應中化合價的變化為:KMnO
4→MnSO
4,Mn元素由+7價→+2價,一個KMnO
4分子得5個電子做氧化劑;FeSO
4→Fe
2(SO
4)
3,F(xiàn)e元素由+2價→+3價,一個FeSO
4失去1個電子,做還原劑;依據(jù)得失電子的最小公倍數(shù)為5,所以KMnO
4的計量數(shù)為1,F(xiàn)eSO
4的計量數(shù)為5,即氧化劑和還原劑的定量關系為:2KMnO
4+10FeSO
4;依據(jù)化合價變化和電子守恒得到電子轉移為10e
-;
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201310/528610e341643.png)
故答案為:氧化劑:KMnO
4;還原劑:FeSO
4;
電子轉移為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201310/528610e34781d.png)
.
分析:(1)根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平;
(2)根據(jù)化合價的變化判斷;化合價升高的元素被氧化,化合價降低的物質做氧化劑被還原得到還原產物;
(3)根據(jù)化合價變化結合氧化劑與還原劑之間電子守恒標注轉移電子;
點評:本題考查了氧化還原反應的化合價升降守恒,概念判斷,氧化還原反應的反應物和生成物判斷,電子轉移的計算標注,題目較簡單.