Question

（2010?咸寧高三期末）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：

14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

．
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了

酸性

、

氧化性

．
（3）反應中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質(zhì)的量是

1.5

mol．
（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為

80%

．
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是

使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂生成

．

Answer 1

分析：化學方程式為14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，反應中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，結合化合價的變化判斷轉移電子的數(shù)目，結合反應的方程式計算．

解答：解：（1）由于NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O是還原過程，需要加入還原劑才能發(fā)生，而KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中具有較強還原性的只有Cu₂O，且Cu₂O被氧化生成Cu²⁺，化學方程式為14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，故答案為：14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）硝酸在反應中分別生成硝酸銅和NO，則體現(xiàn)了酸性和氧化性，故答案為：酸性；氧化性；
（3）依據(jù)反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，若產(chǎn)生標準狀況下

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol氣體，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，
則轉移電子的物質(zhì)的量是0.5 mol×3=1.5 mol；
（4）設5.4 g樣品中含甲的物質(zhì)的量為x，由化學方程式可得

14

0.1L×1.4mol/L

=

3

x

，解得x=0.03 mol，
則樣品中甲的質(zhì)量分數(shù)為

0.03mol×144g/mol

5.4g

×100%=80%，
故答案為：80%；
（5）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)應比NO中氮元素的價態(tài)高，依據(jù)濃硝酸反應的規(guī)律知，應是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂生成，故答案為：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂生成．

點評：本題考查氧化還原反應的相關計算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應物和生成物書寫反應的化學方程式是解答該題的關鍵．