Question

（2013?鄭州一模）在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常熟與溫度的關(guān)系如下表，則（　　） 溫度/℃ 25 80 230 平衡常熟 5×104 2 1.9×10-5

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．25℃時反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5（mol?L^-1）³

C．在某條件下達(dá)到平衡，測得Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃

D．80℃達(dá)到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
B．相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
C．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，計算平衡常數(shù)，與80℃的平衡常數(shù)比較判斷；
D．80℃達(dá)到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，可以等效為增大壓強，最終的平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動．

解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B.25°C時反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）的平衡常數(shù)為5×10⁴，相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10^-5，故B錯誤；
C．該溫度下的平衡常數(shù)k=

0.5

0．54

=8，大于80℃的平衡常數(shù)，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故小于80°C，故C錯誤；
D.80℃達(dá)到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，可以等效為增大壓強，最終的平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計算等，難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，D選項為易錯點，注意根據(jù)等效平衡解答．