【題目】某溫度下，在 2L的密閉容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，10min后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是

A.m=2

B.在0~10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為 0.005mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率

D.在0~10min內(nèi)，X和 Y反應(yīng)放出的熱量為 0.1Q kJ

【答案】C

【解析】

由題意建立如下三段式：

A.由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得0.1mol：0.2mol=1：m，解得m=2，A正確；

B. 在0~10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為=0.005mol·Lˉ1·minˉ1，B正確；

C. 10min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，由正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率可知，Y的生成速率是X的消耗速率的2倍，C錯(cuò)誤；

D.設(shè)在0~10min內(nèi)，X和 Y反應(yīng)放出的熱量為a，由X的變化量和反應(yīng)熱的關(guān)系可得：1mol：QkJ=0.1mol：a，解得a=0.1QkJ，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)中ClO－為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 反應(yīng)后溶液的pH減小

C. 如圖t0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)過(guò)程中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）

相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。

請(qǐng)回答：

（1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是____________。

②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。

（2）步驟Ⅱ，需加入過(guò)量H2O2，理由是____（請(qǐng)簡(jiǎn)述理由，并且寫出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）。

（3）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是____________________。

（4）步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過(guò)濾。請(qǐng)給出上述操作的正確順序_____________（操作可重復(fù)使用）。

（5）步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測(cè)得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如下圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒，宜選擇_______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是________（寫化學(xué)式）；

②工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________________________________；

③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

①電源A上的a為________極(填“正”或“負(fù)”)；

②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為___________________；

③欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極f上發(fā)生的反應(yīng)為________________________。電槽中放的鍍液可以是___________(只需寫出一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：

請(qǐng)回答：

(1)寫出組成 A的三種元素符號(hào)______。

(2)混合氣體B的組成成份______。

(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。

(4)檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案______。

(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時(shí)，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 CuS、PbS、HgS 的溶度積分別為 l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推斷不正確的是

A. 向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為 0.010 molL﹣1 的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為 PbS、CuS、HgS

B. 在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會(huì)生成硫化銅

C. 在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng) c(S2﹣)＝0.001 molL﹣1 時(shí)三種金屬離子都完全沉淀

D. 硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。

② 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法________________________。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取該溶液40mL與一定量的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過(guò)程，下同）_____________________

（2）參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？_________________

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