【題目】下列有關(guān)實驗的描述中錯誤的是（　�。�

A. 水和四氯化碳可以用分液漏斗進行分離

B. 提純溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳進行萃取

C. 可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3

D. 可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl

【答案】D

【解析】A．水和四氯化碳分層，則用分液漏斗進行分離，A正確；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用四氯化碳進行萃取，B正確；C．碳酸鈣高溫分解生成CaO，則高溫加熱的方法除雜，C正確；D．二者的溶解度受溫度影響不同，應選蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法除去KNO3固體中混有的少量NaCl，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是____________，B含有的官能團是____________；

（2）①的反應類型是____________，⑦的反應類型是____________；

（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________、____________；

（4）異戊二烯分子中最多有__________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體(寫結(jié)構(gòu)簡式)________________________________________________；

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氮的單質(zhì)和化合物中，遇到HCl會產(chǎn)生白煙的是___；與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是___；屬于空氣的主要成分的是___(用字母代號填空)。

A.氮氣 B.氨氣 C.氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物�，F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法：

（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因______。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_____(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2，氯化鈉電解槽中陽極反應方程式為__________________，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是

A. SO2 B. NaHCO3 C. NH4NO3 D. KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 KMnO4 與密度為 1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 36.5%的 HCl 溶液反應制取氯氣，反應方程式為：

2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

（1）用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________（直接在上述方程式中表示）；

（2）氧化劑_____________ 氧化產(chǎn)物________________

（3）若反應中有 0.5 mol 電子轉(zhuǎn)移，被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是__________ mol；

（4）c(HCl)=_________________________________ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林都是常用西藥，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下表：

以下說法不正確的是

A. 可以用FeCl3溶液鑒別冬青油和阿司匹林

B. 由水楊酸制冬青油的反應是取代反應

C. 1mol阿司匹林最多能與3 moINaOH反應

D. 可以用碳酸鈉溶液除去冬青油中少量的水楊酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸能與碳反應，是因為濃硫酸具有

A. 強酸性 B. 脫水性 C. 強氧化性 D. 吸水性

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