（1）同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同、含有分子數(shù)目相等，根據(jù)分子的組成計算原子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比，由于體積相同，氣體密度之比等于氣體質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)n=
m
M
計算二氧化碳物質(zhì)的量，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，再根據(jù)N=nNA計算阿伏伽德羅常數(shù)．
解答： 解：（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)目相等，故二者物質(zhì)的量之比為1：1，氣體的分子數(shù)之比為1：1；
1個CO2中含有3個原子，1個CO中含有2個原子，則原子數(shù)之比為1×3：1×2=3：2，
1molCO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，1molCO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，質(zhì)量之比為44：28=11：7，
因CO2和CO的體積相同，則密度之比等于質(zhì)量之比，為11：7，
故答案為：1：1；3：2；1：1；11：7；11：7；
（2）1g CO2的物質(zhì)的量=
1g
44g/mol
=
1
44
mol，含有x個原子，則：
1
44
mol×3×NA=x，故NA=
44x
3
 mol-1，
故答案為：
44x
3
 mol-1．
點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，下列措施不能使H2的生成速率增大的是（　�。�
A、加熱
B、不用鐵片，改用鐵粉
C、增加H+的濃度
D、不用稀H2SO4，改用98%的濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面有關(guān)Na2CO3 與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（　�。�
A、相同質(zhì)量時消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3
B、相同物質(zhì)的量時消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3
C、與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 
 
2SO3（g）正在逆向進行時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是（　　）
A、v正＞v逆
B、v正＜v逆
C、v正=v逆
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A、[Ag（NH3）2]+、K+、OH-、
B、Fe3+、Cl-、I-
C、H+、Al3+、F-
D、ClO-、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求
pH6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol?L-1
細菌總數(shù)＜100個/mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：源水→曝氣池 一級沉降池 
加入凝聚劑
二級沉降池 
通入氣體A
過濾池→自來水
（1）FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 

（2）氣體A的作用是
 
．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
 性．
（3）下列物質(zhì)中
 
可以作為氣體A的代用品（填寫編號）．①Ca（ClO）2     ②NH3（液）   ③K2FeO4     ④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬．利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出）
 
．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是
 
．
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
 
．
（提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是
 
．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和
 
的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②檢驗該溶液中Cl-的方法是
 
．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是
 
．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　�。�
A、若金屬沒有剩余，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2y NA
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-
1
3
a）
D、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3

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