Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4nH2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)下列流程用廢鐵屑制備。

（1）試劑a是___（填寫(xiě)名稱），上述流程中涉及的物質(zhì)主要有①Na2CO3（aq）、②H2O、③試劑a、④廢鐵屑、⑤FeSO4nH2O，其中屬于電解質(zhì)的是___（填化學(xué)式），酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）上述流程中過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒__、燒杯。

（3）利用如圖裝置對(duì)所得產(chǎn)品（FeSO4nH2O）結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)前稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（93g）。反應(yīng)后稱得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g。則產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4nH2O）中n=__。

Answer 1

【答案】稀硫酸 H2O、FeSO4nH2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 漏斗 6

【解析】

（1）除去雜質(zhì)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

（2）過(guò)濾操作時(shí)需要玻璃棒、燒杯和漏斗；

（3）晶體的質(zhì)量為93-80=13g，加熱完全分解后剩余固體的質(zhì)量為87.6-80=7.6g，根據(jù)二者的質(zhì)量之比的關(guān)系可計(jì)算n的值。

（1）制備硫酸亞鐵晶體，為不引入雜質(zhì)，選擇稀硫酸溶解；

①Na2CO3（aq）為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②H2O可以導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

③試劑a為稀硫酸，混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④廢鐵屑為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤FeSO4nH2O溶解后可導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

因此電解質(zhì)為：H2O和FeSO4nH2O

酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）過(guò)濾需要玻璃棒、燒杯、漏斗；

（3）晶體的質(zhì)量為93g-80g=13g，加熱完全分解后剩余固體的質(zhì)量為87.6g-80g=7.6g，則有=，解得n=6。