Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

Answer 1

【答案】C

【解析】A、前10s內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為：1mol÷2L÷10s=0.05 mol·L-1·s-1，則用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1，前5s反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以前5s的平均速率大于前10s的平均速率，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C、v正(CO)=2v逆(N2)，2v逆(N2)=v逆(CO)，所以v正(CO)=v逆(CO)，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、因?yàn)?/span>O2與NO能反應(yīng)，所以恒容時(shí)充入O2，NO濃度降低，該時(shí)刻正反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤。