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【題目】下列關于銨鹽的敘述中不正確的是

A. 常溫下，都是易溶于水的晶體

B. 可用作氮肥

C. 熱穩(wěn)定性差，加熱分解時一定產生NH3和酸

D. 跟強堿共熱時，有氨氣放出

【答案】C

【解析】

銨鹽的共性：都易溶于水；與強堿加熱反應生成氨氣；受熱易分解，但分解不一定都產生氨氣；含有氮元素，可做氮肥。分析可知C不正確。

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①廢渣的成分為（填化學式）．
②通入空氣不能過量，原因是 ．
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為
（2）某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子．為確定其成分，設計如下實驗：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到0.04mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據上述實驗和圖表數據：
①該廢水中一定含有的離子有（填離子符號）．
②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
③圖中a= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應1mol N2，放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關系為________,理由是_____________________________

②A、B點生成氨氣的速率大小關系為_____________，C點，N2的轉化率為_____。

③下列關于合成氨的說法正確是_________ (填序號)。

A.斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵形成，反應一定達到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉化率

II.最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應為4NH3+3O2==2N2+6H2O，寫出負極的電極反應式：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適當的數據填寫在空格中：
（1）0.5molNaOH的質量是g，10gNaOH的物質的量是mol．
（2）在標準狀況下0.5molH2的體積為L，在標況下5.6LH2的物質的量為mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為；取此溶液100mL，其中Na+的物質的量濃度為 ， Na+的物質的量是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：
（1）寫出下列物質的電離方程式：
Ba（OH）2；
Fe2（SO4）3；
H2SO4 ．
（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式是： ．
（3）用“雙線橋”法，對反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進行化合價變化、電子轉移以及氧化、還原分析． ， 其中氧化劑是 ， 還原劑是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾現象的是（ ）
A.Fe（OH）3膠體
B.氯化鈉溶液
C.鹽酸
D.硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用單質直接反應得到的是

A. NaCl B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據兩反應本質判斷，能設計成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說明其原因 ．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S1后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯色．裝置內發(fā)生的總反應化學方程式為 ．
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應，理論上生成Cl2的體積（標準狀況）為 ．
③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1 ， 接通S2 ， 觀察到二極管發(fā)光．此時：C（2）的電極反應式是 ．

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