Question

本題中所有的氣體體積均為標準狀況下的體積。A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均是固體。在元素周期表中A、B同周期且原子半徑A>B。分別取三份質(zhì)量為1.52 g的A、B的混合物（粉末）進行如下實驗：
a.向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應后，放出0.896 L氣體，還剩下0.56 g的殘渣；
b.向第二份試樣中加入過量的10%的NaOH溶液，充分反應后，放出0.896 L氣體，還剩下0.96 g的殘渣；
c.將第三份試樣隔絕空氣加強熱后，生成一種固體，冷卻后，再加入足量的鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生x L氣體。
（1）單質(zhì)B是__________________。
（2）混合物中A的質(zhì)量分數(shù)是__________________。
（3）寫出實驗c中有關反應的化學方程式并計算x的值。

Answer 1

（1）Si  (2)63.2%
(3)2Mg+SiMg₂Si,Mg₂Si+4HCl====2MgCl₂+SiH₄↑,x=0.448

根據(jù)實驗a可知，混合物中有一種單質(zhì)可溶于鹽酸且產(chǎn)生氣體，即為金屬單質(zhì)，另一種單質(zhì)不能溶于鹽酸；根據(jù)實驗b，中學階段所學固體單質(zhì)能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Si、Al，但實驗a中還有殘渣，故不可能為Al，這種單質(zhì)只可能為Si，且為0.56 g，則另一單質(zhì)的質(zhì)量為0.96 g。根據(jù)實驗a、b所得的數(shù)據(jù)，可求0.96 g單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：="24" g·mol^-1，即為Mg。根據(jù)原子半徑A>B，可知A為Mg,B為Si。也可進行定性判斷：因為A、B同周期，但金屬單質(zhì)不可能是Na，也不可能是Al，只能是Mg。
（2）w(A)=×100%=63.2%
(3)根據(jù)題意，2Mg+SiMg₂Si，Mg₂Si+4HCl====2MgCl₂+SiH₄↑。并且0.9６ g Mg與0.56 g Si剛好完全反應，則
Si  —  SiH₄↑
28 g   22.4 L
0.56 g   x L
x==0.448。