【題目】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。

（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團的名稱是___。

（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。

【答案】分餾 Cu或Ag作催化劑并加熱 羧基 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 加入濃硫酸作催化劑、加熱等

【解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。

（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；

（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：；

（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團的名稱是羧基；

（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質(zhì)的量濃度c(I-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是

A. 該反應△H<0

B. 若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C. 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行實驗，能實現(xiàn)實驗目的的是（必要時可加熱）

選項

實驗目的

甲

乙

丙

A

證明濃硫酸具有強氧化性

濃硫酸

碳粉

溴水

B

驗證Cl2無漂白性

濃鹽酸

MnO2

干燥的紅色布條

C

驗證NH3溶于水顯堿性

濃氨水

堿石灰

濕潤的藍色石蕊試紙

D

比較H2CO3和H2SiO3的酸性

硼酸溶液

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A.蔗糖溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（4）若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是:

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化學物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途：

（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。

（2）實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。

A．電極a為陰極

B．電極b上發(fā)生了還原反應

C．陽極附近溶液變紅

D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

（4）電解時應避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應的化學方程式：_______________________________ 。

（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。

（6）某同學用氯氣做了如下實驗：

①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。

②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________

a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化 b、CCl4被氧化

c、CCl4層中溶質(zhì)被還原 d、CCl4被還原

（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點？請用文字作簡要解釋。______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NO2）是一種主要的大氣污染物，必須進行處理。

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO，其反應過程中的能量變化如下：

反應

N2(g)→2N(g)

O2(g)→2O(g)

N(g)＋O(g)→NO(g)

反應熱

△H1

△H2

△H3

熱量值kJ/mol

945

498

630

①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）

②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。

（2）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l

CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l

H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l

CH4與NO2反應生成N2和H2O(l)的熱化學方程式為_______。

（3）潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

①電極a名稱是______。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動（填“電極a”或“電極b”）。

③電極b的電極反應式為_____。

（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種

C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物，互為同系物

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