【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 植物油氫化過程屬于物理變化

B. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D. 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

【答案】D

【解析】A. 植物油中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氫化過程屬于化學變化，A錯誤；B. 蛋白質(zhì)是由碳、氫、氧、氮元素組成的物質(zhì)，B錯誤；C. 油脂不是高分子，C錯誤；D. 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，都屬于化學變化，可獲得清潔能源和重要的化工原料，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于酒精消毒的原理是

A. 溶解作用 B. 還原作用 C. 鹽析作用 D. 變性作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1鹽酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2． ．
步驟3． ．
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)、、洗滌干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ． 此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 ， Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．CuO+CO Cu+CO2還原劑： ， 氧化劑 ，
還原產(chǎn)物： ， 氧化產(chǎn)物 ，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由石油裂解產(chǎn)物乙烯制取HOCH2COOH，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有(　　)
A.氧化——氧化——取代——水解
B.加成——水解——氧化——氧化
C.氧化——取代——氧化——水解
D.水解——氧化——氧化——取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿燒杯內(nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

已知：Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是 ， 說明SO2具有性．
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是（填化學式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響并明理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO的應(yīng)用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應(yīng)生成CO2 ． 下列說法中正確的是（不定項選擇）
A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B.反應(yīng)前后Co3O4化學性質(zhì)不改變
C.反應(yīng)前后碳元素的化合價不變
D.該反應(yīng)的△H＜0
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制備．左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=；
②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K= ， 隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢為（填“增大”、“減小”或“不變”），原因為⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)
B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C.乙烯和HCl加成反應(yīng)
D.乙烯和鹽酸作用

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