4．使用綠色能源有利于保護環(huán)境．下列能源中不屬于綠色能源的是（　�。�
A．氫能B．化石能C．風能D．太陽能

分析 常見綠色能源有氫能、風能、太陽能等，對環(huán)境無污染，以此解答該題．

解答 解：化石能源燃燒生成二氧化碳，燃燒不充分生成CO、濃煙等，可導致環(huán)境污染、溫室效應，題中氫能、風能、太陽能等屬于綠色能源，對環(huán)境無污染，
故選B．

點評 本題考查環(huán)境保護知識，側重化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，題目難度不大，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，節(jié)能減排、低碳已成為新的環(huán)保理念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中 C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關溶液pH的相關說法正確的是（　�。�
A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11
C．將pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH＞7
D．將pH=1的硫酸和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于膠體和溶液的說法中正確的是（　　）
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產(chǎn)生沉淀
B．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物
C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．在我國上海舉辦的世博會采取了許多節(jié)能環(huán)保措施，充分利用太陽能是其中之一
B．氧化鋁陶瓷是一種超硬物質，能抵抗冷熱沖擊，是一種高壓鈉燈燈管的良好材料
C．空氣污染指數(shù)的項目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等
D．為了防止食物腐敗，可以向食品中加入大量的NaNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2•3H2O恰好達到飽和，所得溶液密度為1.20g/cm3，求該溶液中NO3-的物質的量濃度為3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）
A．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）B．氯化鈉溶于水中
C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）D．干冰（CO2）的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．物質不是電解質就是非電解質
B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定能導電
D．液氨溶于水能導電，所以是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4轉移3mol電子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H1=akJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
④CH4（g）+2H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4
由此計算△H4=c+3b-2akJ•mol-1．
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）
經(jīng)過tmin，反應達到平衡．已知平衡時，c（CH4）=0.5mol•L-1
①0～tmin內，該反應的平衡反應速率v（H2）=$\frac{1.5}{t}$mol/（L•min）．
②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=6.75．
③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）=0.75mol•L-1，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如圖：
①該放電過程中K+和Na+向電極B（填“A”或“B”）移動．
②該電池的負極反應式為3H2+CO+4CO32--8e-=3H2O+5CO2．

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