Question

【題目】(1)已知：HCN的電離常數(shù)Ka＝4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_____(用含a和b的代數(shù)式表示)。

(3)已知：25 ℃時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，則25 ℃時，0.1 mol·L－1NaHC2O4顯____性，理由是___，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，則此時溶液中c(H＋)=____。

Answer 1

【答案】NaCN+H2S=HCN+NaHS ×10-7L·mol－1 酸 HC2O4－水解常數(shù)小于電離常數(shù)，HC2O4－的電離程度大于水解程度 6.4×10-5

【解析】

（1）已知：25℃時，HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，則酸性H2S＞HCN＞HS－，根據(jù)強酸制備弱酸分析通入H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）溶液等體積混合溶質(zhì)濃度減少一半，醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，結(jié)合概念計算；

（3）溶液中存在著電離平衡HC2O4－H＋+C2O42－和水解平衡 HC2O4－+H2OH2C2O4+OH－，因為HC2O4－的電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；NaHC2O4溶液顯酸性，溶液中c（H＋）＞c（HC2O4－），存在平衡：HC2O4－H＋+C2O42－，H2OH＋+OH－，根據(jù)電離常數(shù)分析計算。

（1）25℃時，HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，則酸性H2S＞HCN＞HS－，根據(jù)強酸制備弱酸，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，則發(fā)生的反應(yīng)為NaCN+H2S=HCN+NaHS；

（2）反應(yīng)平衡時，2c（Ba2＋）=c（CH3COO－）=bmol·L－1，據(jù)電荷守恒，溶液中c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，醋酸電離平衡常數(shù)依據(jù)電離方程式寫出K= == ×10-7；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 ×10-7L·mol－1；

（3）溶液中存在著電離平衡HC2O4－H＋+C2O42－和水解平衡 HC2O4－+H2OH2C2O4+OH－，水解的平衡常數(shù)是= <Ka2＝6.4×10－5，故HC2O4－的電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c（HC2O4－）=c（C2O42－），則c（H＋）== = Ka2=6.4×10-5。