Question

2．（1）下列裝置屬于原電池的是⑤；

（2）在選出的原電池中，F(xiàn)e 是負極，發(fā)生氧化 反應(yīng)，Cu 是正極，該極的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；
（3）此原電池反應(yīng)的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）原電池的構(gòu)成條件：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；
（2）該原電池中，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）該原電池反應(yīng)與鐵與稀硫酸反應(yīng)相同．

解答 解：（1）①中沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；
②沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；
③酒精為非電解質(zhì)溶液，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；
④電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；
⑤符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故正確；
故選⑤；
（2）該裝置中，鐵易失電子而作負極，銅作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，所以有氣泡生成，
故答案為：Fe；氧化；Cu；有氣泡產(chǎn)生；
（3）該原電池中，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件、原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件、原電池原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，正極電極上發(fā)生的電極反應(yīng)來分析解答，題目難度不大．