17．a(chǎn)、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學(xué)式為aH3
B．若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料
C．若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合
D．a與b之間容易形成離子化合物

分析 A．若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4，b為第ⅥA族元素，最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)；
B．若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，b為Si，c為金屬元素；
C．b、c同主族，從上到下非金屬性減弱，非金屬性強(qiáng)的與與H2化合；
D．a(chǎn)、b可能均為非金屬，如a為C，b為P，以此來(lái)解答．

解答 解：A．若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4，b為第ⅥA族元素，最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，a的氫化物的化學(xué)式為aH3，故A正確；
B．若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，b為Si，c為金屬元素Ge，則c的單質(zhì)可能為半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．b、c同主族，從上到下非金屬性減弱，非金屬性強(qiáng)的與與H2化合，則c的單質(zhì)與H2不易化合，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)、b可能均為非金屬，如a為C，b為P，非金屬之間不易形成離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一樣大（已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，將pH為4的硫酸溶液稀釋10000倍，稀釋后溶液中c（SO42-）：c（H+）約是（　　）
A．1：20B．1：2C．1：10D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）下列分子中，屬于平面型構(gòu)型的有CD．
A．CCl4      B．PH3     C．BBr3     D．COCl2
（2）H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H2O）n．在該分子形成的晶體中每個(gè)H2O分子被4個(gè)H2O分子包圍形成變形的四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體如圖1，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①含1molH2O的該晶體中有2NA個(gè)“氫鍵”．
②請(qǐng)說(shuō)明H2O比H2S 的沸點(diǎn)高的原因H2O分子之間存在氫鍵作用．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價(jià)電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵．
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)變化中必然伴隨著能量的變化．相同物質(zhì)的量的氫原子與下列原子結(jié)合時(shí)放出能量最大的是（　�。�
A．FB．ClC．OD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碘海醇為非離子型造影劑，適用于有造影劑反應(yīng)的高危因素的病人．下面是以化合物A為原料合成碘海醇的路線：

其中R-為-CH2CH（OH）CH2OH
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)為硝基和酯基．
（2）A是苯的同系物，相對(duì)分子量為106，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫(xiě)出A的側(cè)鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件光照．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（5）反應(yīng)①→⑤中，屬于氧化反應(yīng)的是①（填序號(hào)）．
（6）寫(xiě)出能同時(shí)滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅲ．含有1個(gè)α-氨基酸的結(jié)構(gòu)（例如：CH3CH（NH2）COOH屬于α-氨基酸）
（7）請(qǐng)寫(xiě)出以　　和（CH3CO）2O為原料制備染料中間體　　的合成路線流
程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例：

已知：①RNH2+（CH3CO）2O→CH3CONHR+CH3COOH

②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa；
③　呈弱堿性，易被氧化
的合成路線流程圖：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，而且病情越重，含糖量越高，所以，從前在醫(yī)療上把氫氧化鈉和硫酸銅溶液加入病人的尿液中，加熱后通過(guò)觀察是否有紅色沉淀來(lái)判斷病情，請(qǐng)分析，以下哪些藥品和新制Cu（0H）2共熱會(huì)有類(lèi)似的現(xiàn)象（　�。�
①淀粉 ②福爾馬林 ③纖維素 ④蟻酸 ⑤甲酸乙酯 ⑥乙酸甲酯 ⑦甲酸鈉 ⑧蔗糖 ⑨白酒 ⑩食醋⑪麥芽糖．
A．全部B．①③④⑤⑨C．②④⑤⑦⑪D．②④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．MgSO4

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