下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅B、食鹽晶體
C、石墨D、稀硫酸
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：銅和石墨為單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故AD錯(cuò)誤；
稀硫酸為混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
食鹽晶體在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡允雏}晶體屬于電解質(zhì)，故B正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿(mǎn)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：B
 
，G
 
．
（2）寫(xiě)出F的價(jià)電子排布圖：
 
．
（3）寫(xiě)出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類(lèi)型是
 
．
（5）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有個(gè)
 
E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為a g/cm3，則G與D最近的距離為
 
pm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長(zhǎng)效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類(lèi)藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長(zhǎng)效藥物C．

①HO-CH2-CH2-OH的名稱(chēng)為
 
．
②高分子聚合物B的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
④在酸性條件下，A可水解成CH3COOH和
 
 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)A是否已水解的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過(guò)程中有如下反應(yīng)：CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答：
（1）若增大H2O （g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
濃度		 CO H2O CO2 H2
起始濃度/（mol?L-1） 2.0 8.0 0 0
平衡濃度/（mol?L-1） 0.4 6.4 1.6 1.6
則10min內(nèi)υ（CO2）=
 
mol/（L?min），該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有（　　）
A、32種B、48種
C、56種D、72種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，下列判斷正確的是（　　）
A、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
B、燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
C、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
D、向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、煤的燃燒
B、生石灰與水反應(yīng)
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol?L-1D溶液的pH為13（25℃）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
B、1mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol電子
C、丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D、A中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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