Question

【題目】Ⅰ物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。

下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________；用一個化學方程式說明B具有還原性_____________________________。

(3)C在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上其可被還原為__________(填標號)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________________________________，反應中D顯示酸性和______________。

Ⅱ.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?

請將選項字母填在下列各小題的橫線上:

A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸使木條變黑__________

②熱的濃硫酸與銅片反應__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

Answer 1

【答案】SO2 溶液變紅色 2SO2+O2 2SO3 AB 1：2 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ 強氧化性或氧化性 C AD ②④⑥ 100mL容量瓶、 玻璃棒

【解析】

I.根據(jù)元素的化合價與物質(zhì)分類可知：A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4；

(1)然后結(jié)合物質(zhì)微粒的構(gòu)成，判斷其屬性；

(2)SO2溶于水，發(fā)生反應產(chǎn)生亞硫酸H2SO3；硫元素化合價可從+4升到+6，故具有還原性；

(3) C是Na2SO3，作氧化劑時會得到電子，元素化合價降低；

(4)A是H2S，H2S與SO2反應，根據(jù)反應過程中電子得失數(shù)目相等分析；

(5)濃硫酸具有強氧化性，能將金屬氧化為相應的鹽，它本身被還原為SO2，根據(jù)其中S元素化合價分析其作用。

Ⅱ.(1)按具體的變化分析濃硫酸的性質(zhì)；

(2)按配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的儀器；

I..(1) H2S的水溶液俗稱氫硫酸，是二元弱酸；SO2溶于水，與水反應產(chǎn)生H2SO3，電離出陰陽離子可以導電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；C是Na2SO3，是鹽，屬于電解質(zhì)；D是H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)，故上述四種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是SO2；

答案為：SO2；

(2)B是SO2，易溶于水，與水發(fā)生反應產(chǎn)生亞硫酸H2SO3，H2SO3具有酸的通性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；

答案為：溶液變紅色；

硫元素化合價可從+4升到+6，故具有還原性，二氧化硫能被多種氧化劑所氧化，例如2SO2+O2 2SO3；

答案為：2SO2+O2 2SO3；

(3)C是Na2SO3，S元素化合價為+4價，由于+4價處于S元素的最低-2價和最高+6價之間，所以它既有氧化性，也有還原性。當它作氧化劑時，獲得電子，化合價降低；

A.Na2S中S為-2價，有可能被還原產(chǎn)生，A正確；

B.S化合價為0價，有可能被還原產(chǎn)生，B正確；

C．H2SO3中S價態(tài)沒有變化，不可能發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；

D．Na2SO4中S價態(tài)為+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，Na2SO3作還原劑，不符合題意，D錯誤；

E．H2SO4中S價態(tài)為+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，Na2SO3作還原劑，不符合題意，E錯誤；

答案為：AB；

(4) X為H2S，將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在反應中H2S中的硫元素化合價-2價變化S單質(zhì)的0價，化合價升高，失去電子H2S作還原劑；SO2中+4價變化為S單質(zhì)的0價，化合價降低，獲得電子，SO2作氧化劑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

答案為：1:2 ；

(5濃硫酸具有強的氧化性，在加熱時遇Cu發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，S元素的化合價由反應前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻��?/span>SO2中+4價，化合價降低，，獲得電子，H2SO4作氧化劑；還有一部分硫酸元素化合價沒有發(fā)生變化，硫酸起酸的作用，與金屬陽離子結(jié)合形成鹽，所以在該反應中硫酸的作用是顯示酸性和氧化性；

答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；強氧化性或氧化性；

II.(1)按具體變化分析①濃硫酸使木條變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；②熱的濃硫酸與銅片反應生成了硫酸銅和二氧化硫，硫酸部分被還原，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和強酸性；

答案為：C；AD；

(2)用濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，計算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后沿玻璃棒注入100mL的容量瓶，加入水離刻度1-2cm處，改用膠頭滴管滴定到終點，需要的儀器為：①膠頭滴管、③燒杯、⑤量筒、玻璃棒， 100mL容量瓶，不需要的⑥托盤天平、④藥匙、②燒瓶，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒；

答案為：②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶。