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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

16．A、B、C、D均屬于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	C的簡單離子還原性大于D
	B．	D元素只能以化合態(tài)存在于自然界中
	C．	A元素所形成離子的半徑有可能大于He原子的半徑
	D．	B、D的原子不能相互結合形成化合物

分析 A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則A為H元素；B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則B為C元素；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則C為O元素；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D為S元素，結合對應元素的性質以及周期率知識解答該題．

解答解：A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則A為H元素；B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則B為C元素；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則C為O元素；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D為S元素，
A．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故A錯誤；
B．火山噴口附近有單質硫，故B錯誤；
C．H^-離子與He具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故C正確；
D．B、D的原子可形成CS₂，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高考常見題型，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

	A．	制備Fe（OH）₃膠體：0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液與0.3 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合
	B．	驗證溴原子：取C₂H₅Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO₃溶液
	C．	檢驗Fe²⁺：取少量待測液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液
	D．	比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L^-1 NaCl溶液中滴加數(shù)滴同濃度AgNO₃溶液，然后再滴入KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下氨能被Cl₂、Br₂、H₂O₂等氧化，已知以下反應：8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）這一反應中，氧化劑是Cl₂，氧化產(chǎn)物是N₂．
（3）若有3mol N₂生成，則發(fā)生氧化反應的物質有6mol．
（4）根據(jù)上述反應，若將濃氨水與Cl₂靠近，將會看到白煙（現(xiàn)象）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在煉銅的過程中發(fā)生：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應中，氧元素氧化了硫元素
	B．	該反應從電子轉移角度看，每生成6 molCu，轉移電子12 mol
	C．	該反應中，Cu₂S既是還原劑又是氧化劑
	D．	該反應從電子轉移角度看，與SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂ O是同一反應類型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實際上是下列哪種金屬粉末（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是（　�。�

	A．	乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
	B．	相同條件下，與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢
	C．	乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得
	D．	乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規(guī)律：以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質的有關性質：從物質結構決定性質的視角預測物質的有關性質．
（1）下列說法正確的是A（填序號）．
A．元素電負性由大到小的順序為O＞N＞C
B．一個乙烯分子含2個π鍵和4個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Al＞Mg＞Na
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結構式為O=C=S；光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的空間構型為平面三角形（用文字描述）；
（3）Cu²⁺基態(tài)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp³；不考慮空間構型，其內界結構可用示意圖表示為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應的操作是：鋪上一層KClO₃粉末，點燃插入的鎂條．
（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅＞鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式是：Al₂O₃

$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Al+3O₂↑，工業(yè)上制備硅的化學方程式有：
a．SiO₂+2C

$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$ Si（粗）+2CO b．SiO₂+3C

$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$ SiC+2CO（副反應），
c．Si（粗）+2C1₂

$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SiCl₄ d．SiC1₄+2H₂

$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ Si+4HC1，某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應是b （填序號）．
（3）SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O•CaO•6SiO₂，鈉長石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同．由此可推知鈣長石的化學式為CaAl₂Si₂O₈．
（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質的量分別是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸，D中反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H₂．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl₂會含有少量FeCl₃，欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，再點燃C處的酒精燈．

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