A. | 常溫常壓下,4.6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 mL Br2所含的分子數(shù)為0.001NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的Cl2與1mol Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
D. | 100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中,電離出的H+總數(shù)為0.02 NA |
分析 A、NO2或N2O4的最簡式均為NO2;
B、標(biāo)況下溴為液體;
C、標(biāo)況下22.4L氯氣即1mol氯氣和1mol鐵反應(yīng),鐵過量;
D、亞硫酸為弱酸.
解答 解:A、NO2或N2O4的最簡式均為NO2,故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol,故含0.3NA個(gè)原子,故A正確;
B、標(biāo)況下溴為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)況下22.4L氯氣即1mol氯氣和1mol鐵反應(yīng),鐵過量,而由于反應(yīng)后氯元素為-1價(jià),故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,即2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、亞硫酸為弱酸,故不能完全電離,則電離出的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.02NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定含有NaHCO3 | B. | 一定含有K2CO3 | C. | 可能含有NaHCO3 | D. | 一定含有NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
濃度(mol/L) 物質(zhì) 時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 對于C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為l mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$ | |
B. | 恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)═2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol.若此時(shí)A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動(dòng) | |
C. | 一恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各l mol,若此時(shí)再充入3mol N2,則平衡正向移動(dòng) | |
D. | 對于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | XY2 | B. | X2Y3 | C. | X3Y2 | D. | XY |
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