Question

19．已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ•mol^-1，101k Pa時辛烷的燃燒熱為5518kJ•mol^-1．則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

• A． H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ•mol^-1
• B． 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ•mol^-1
• C． 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（g）△H=-11036kJ•mol^-1
• D． 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518kJ•mol^-1

Answer 1

分析 熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式．書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)．②各物質化學式右側用圓括�。ā　。┍砻魑镔|的聚集狀態(tài)．可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)．溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq） 代表無限稀釋水溶液．③反應熱與反應方程式相互對應．若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同．④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略，
A、書寫熱化學方程式必須標注物質的狀態(tài)．
B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，書寫熱化學方程式時要注意計量數(shù)和反應熱成比例變化．
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，定義要點：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，如C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（氣）等
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，書寫熱化學方程式時要注意計量數(shù)和反應熱成比例變化．

解答 解：A、書寫熱化學方程式必須標注物質的狀態(tài)，正確的應為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故A錯誤．
B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，故當生成2mol水時要放熱114.6 kJ，故B正確．
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，生成的水必須為液態(tài)，故C錯誤．
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，由于101KPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，故當2molC₈H₁₈燃燒時，反應熱為-11036kJ/mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應用，注意概念的內涵理解和掌握熱化學方程式的書寫方法是解題關鍵，題目難度中等．