Question

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na₂O₂粉末，高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺，下列判斷正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑
• B、反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有O₂
• C、當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
• D、向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以MnO₄^-是氧化劑、Na₂O₂是還原劑，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以MnO₄^-是氧化劑、Na₂O₂是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉是還原劑，則氧化產(chǎn)物是氧氣，故B正確；
C．生成標(biāo)況下2.24L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

×2=0.2mol，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，應(yīng)該用稀硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念、基本理論的分析解答，注意高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．