Question

【題目】計算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液．請計算（無解題過程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】解：①將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，令混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：
50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%
答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=4mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5n g，則： =20%，
解得n=4.3，
答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl．
【解析】①根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計算溶質(zhì)的質(zhì)量，計算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②根據(jù)c= 計算混合液的物質(zhì)的量濃度；③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等列方程計算．