肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的電極反應式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：燃料電池中，燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應，N2H4失電子生成N2，據(jù)此分析書寫．
解答： 解：肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極是肼燃燒生成氮氣和水，負極的電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，
故答案為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
點評：本題考查了燃料電池中電極反應式書寫，注意負極發(fā)生氧化反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液中通入過量CO2氣體，其過程中不會有沉淀現(xiàn)象產(chǎn)生的是（　�。�
A、Na2SiO3
B、NaAlO2
C、飽和碳酸鈉
D、Ba（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀下列短文：
不同的鹵素之間可以相互結合形成一系列的化合物．這類化合物稱為鹵素互化物．鹵素互化物具有很高的化學活性，它們有許多化學性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，例如：能跟大多數(shù)金屬起反應生成相應的鹵化物，也能跟某些非金屬單質(zhì)起反應生成相應的鹵化物．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種．這種化合物在常溫下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃．
下列對IBr的各種描述中，不正確的是（　�。�
A、在很多化學反應中，溴化碘是一種氧化劑
B、固體溴化碘是一種原子晶體
C、與水能反應：IBr+H2O=HBr+HIO
D、在Fe3+的催化下可與苯反應生成和HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于復分解反應：X+Y=Z+W，下列敘述正確的（　　）
A、若Z是強酸，則X或Y必有一種是酸
B、若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿
C、若W是弱堿，Z是鹽，則X或Y必有一種是強堿
D、若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與原溶質(zhì)相同的是（　�。�
A、FeCl3溶液
B、NaHCO3溶液
C、Na2SO3溶液
D、Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列敘述中，能論證鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（　�。�
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
B、鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽和濃硫酸反應制取
C、相同pH的等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸pH變大，鹽酸pH不變
D、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向0.25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、溶液的pH：a＜b＜c＜d
B、溶液的導電能力：a＞b＞d＞c
C、a、b溶液呈酸性
D、c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 4mol?L-1的NaOH溶液密度為1.6g?cm-3，則
（1）此溶液的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
（2）此溶液加水稀釋至500mL，再取出50mL，則此50mL溶液的物質(zhì)的量濃度變是
 
，所含溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
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（3）此溶液能吸收標準狀況下的Cl2的體積是
 
，生成NaCl的質(zhì)量是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子反應的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的一個“離子方程式”否定這些觀點．（不能相同）
①強酸與強堿發(fā)生中和反應均可表示為：H++OH-=H2O
 
②強酸與堿混合一定發(fā)生中和反應
 

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