【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

A. 只用裝置①的儀器可以測(cè)定生成氫氣的速率(mL/s)

B. 裝置②可依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

【答案】C

【解析】

A. 裝置①只能測(cè)定氫氣的體積，不能測(cè)定生成氫氣的速率，故A錯(cuò)誤；

B. 裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)保證兩種高錳酸鉀溶液的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C. 裝置③可以保證反應(yīng)熱幾乎沒有損失，可以進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，故C正確；

D. 裝置④兩種硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，兩種硫酸溶液的濃度也不同，故D錯(cuò)誤。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（　�。�

A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反應(yīng)符合圖（a），且放出熱量為ΔE1

B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應(yīng)符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2

C. 發(fā)生圖（a）能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生

D. CaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化均符合圖（a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)校某教師為了讓學(xué)生觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是

A. 銅電極是正極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作過程中甲池中 c(Zn2+)幾乎不變

C. 裝置中發(fā)生的總反應(yīng)是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373 K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡時(shí)，下列敘述正確的是

①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等

②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等

③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量

④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡(jiǎn)單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有______________________ (寫化學(xué)式)。

(3)B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________________(用離子符號(hào)表示)。

(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學(xué)式為___________，該化合物的水溶液與強(qiáng)堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色 晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性強(qiáng)于濃硫酸，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置C的作用是_______________。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，甲組同學(xué)由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→_________________→H。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0（易揮發(fā)）

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如下：

（1）甲裝置的名稱是____________，干燥管的作用是____________

（2）裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為______________

（3）裝置B的作用除觀察氣體的流速外，還有________ 、________

（4）反應(yīng)溫度不能過高，原因是______________。

（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取29.1g產(chǎn)品（僅含PCl3雜質(zhì)），置于盛有60.00 mL蒸餾水的密閉水解瓶中搖動(dòng)至完全與水反應(yīng)，將水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成的AgCl的質(zhì)量為86.1g，則產(chǎn)品中POC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法不正確的是（ ）

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H++OH－ H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中，有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（ ）

A.少量白磷保存在水中B.少量金屬鈉保存在煤油中

C.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中

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