選項(xiàng) | 現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | Na2CO3可直接與油污反應(yīng) |
B | 常溫下,在足量的濃、稀硝酸中分別加入相同的鋁片,濃硝酸中鋁片先溶解完 | 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
C | 用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度 | 乙酸乙酯是非電解質(zhì),它不能導(dǎo)電,它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)(弱酸) |
D | FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作 | FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 |
分析 A.碳酸鈉水解生成的NaOH能促進(jìn)油脂水解;
B.常溫下,濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
C.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,只有乙酸為電解質(zhì),且乙酸電離顯酸性;
D.FeCl3和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2.
解答 解:A.油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成脂肪酸鹽和甘油,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸鈉水解生成的NaOH能促進(jìn)油脂水解,而不是碳酸鈉和油脂反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.常溫下,濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化而阻止進(jìn)一步反應(yīng),所以稀硝酸中鋁片先反應(yīng)完,故B錯(cuò)誤;
C.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,只有乙酸為電解質(zhì),且乙酸電離顯酸性,則乙酸濃度越大,酸性越強(qiáng),導(dǎo)電能力也越強(qiáng),所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度,故C正確;
D.FeCl3和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2,即鐵離子氧化性大于銅離子,鐵離子和銅離子不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及鹽類(lèi)水解、鈍化現(xiàn)象、酯的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意物質(zhì)性質(zhì)的特殊性,易錯(cuò)選項(xiàng)是B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | (2)(6) | B. | (1)(2)(3)(6) | C. | (3) | D. | (2)(4)(6) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | BeCl2 | B. | CO2 | C. | HCl | D. | N2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> |
A | 金屬甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池 | 驗(yàn)證甲、乙的活性強(qiáng)弱 |
B | 用惰性電極電解不同濃度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液 | 證明單質(zhì)銅比銀活潑 |
C | 在氫氧化鎂和氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液 | 證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] |
D | 測(cè)定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH | 驗(yàn)證H2X和H2Y酸性的相對(duì)強(qiáng)弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
步驟1:向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液,靜置. | 出現(xiàn)白色沉淀. |
步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2mol•L-1Fe(NO3)3溶液. | 溶液變?yōu)榧t色. |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴 3mol•L-1AgNO3溶液. | 現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀,溶液紅色變淺. |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴 3mol•L-1KI溶液. | 出現(xiàn)黃色沉淀. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | N2 | H2 | NH3 |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10s(mol) | 1.6 | ||
平衡(mol) | 2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①④ |
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