15．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列蔑象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋
 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng)
 B 常溫下，在足量的濃、稀硝酸中分別加入相同的鋁片，濃硝酸中鋁片先溶解完 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
 C 用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度 乙酸乙酯是非電解質(zhì)，它不能導(dǎo)電，它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)（弱酸）
 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

分析 A．碳酸鈉水解生成的NaOH能促進(jìn)油脂水解；
B．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性；
D．FeCl3和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2．

解答 解：A．油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成脂肪酸鹽和甘油，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸鈉水解生成的NaOH能促進(jìn)油脂水解，而不是碳酸鈉和油脂反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以稀硝酸中鋁片先反應(yīng)完，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故C正確；
D．FeCl3和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，即鐵離子氧化性大于銅離子，鐵離子和銅離子不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類(lèi)水解、鈍化現(xiàn)象、酯的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的特殊性，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化過(guò)程中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
（1）液氨汽化（2）將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?）濃硫酸稀釋
（4）水的液化（5）酸堿中和生成水（6）氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)．
A．（2）（6）B．（1）（2）（3）（6）C．（3）D．（2）（4）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．CO2C．HClD．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的是（　　）
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
 A 金屬甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池 驗(yàn)證甲、乙的活性強(qiáng)弱
 B 用惰性電極電解不同濃度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液 證明單質(zhì)銅比銀活潑
 C 在氫氧化鎂和氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液 證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
 D 測(cè)定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH驗(yàn)證H2X和H2Y酸性的相對(duì)強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）與Cu反應(yīng)生成氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量？
（2）配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述濃硫酸多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14mol/L，已知該溶液的密度為1.07g/cm3．則在200g該乙酸溶液中含乙酸157.00g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見(jiàn)堿
①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號(hào)）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．通入氨氣                 B．加入少量氯化鐵固體
C．加水稀釋                 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見(jiàn)酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)．

①滴定醋酸的曲線(xiàn)是I（填“I”或“II”）．
②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液變?yōu)榧t色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴
3mol•L-1AgNO3溶液．		現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴
3mol•L-1KI溶液．		出現(xiàn)黃色沉淀．
已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同溫度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gSCN＞AgI．Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為4×10?10mol•L?1．（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問(wèn)題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序?yàn)閏（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
（2）已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
?請(qǐng)寫(xiě)出最先生成沉淀的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?當(dāng)溶液PH=10時(shí)，C（Al3+）=3×10-22mol/L
（3）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．氨的應(yīng)用較多，據(jù)此回答下列問(wèn)題：合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定條件下的2L密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得下列數(shù)據(jù)
物質(zhì)N2H2NH3
起始（mol）270
10s（mol）1.6
平衡（mol）2
平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
?③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨的實(shí)驗(yàn)，下列不可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的為AD．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質(zhì)的量保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2mol氨氣
④汽車(chē)尾氣中含有較多的NO2和NO若任意排放可形成光化學(xué)煙霧，利用NH3可將其除去，同時(shí)得到不會(huì)污染空氣的物質(zhì)，試寫(xiě)出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的組合是（　�。�
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)     
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
③壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)                 
④加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案