Question

I．下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（2）檢驗Fe³⁺已完全生成Fe(OH)₃沉淀的方法是________________________________。
（3）由濾液B得到晶體B，其主要成分是__________。
II．某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。裝置C的作用________________、裝置D的試劑是__________________。
（2）已知二氧化氮和碳在點燃條件下反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為2：1的無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

Answer 1

Ⅰ.（1）取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液點在pH試紙中部，變色后和比色卡對比，讀出pH。（2）取上層清液(或濾液)，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說明Fe³⁺沉淀完全，如果變紅，則說明沒有沉淀完全。（有其他合理答案也可得分）。（3）NH₄NO₃
Ⅱ.（1）d→e→c→b；干燥氣體；NaOH。（2）2NO₂+2C2CO₂+N₂

解析試題分析：（1）在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是（1）取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液點在pH試紙中部，變色后和比色卡對比，讀出pH。（2）過濾后的溶液中是否含鐵，如含有，鐵應(yīng)以Fe³⁺形式存在，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，硫氰化鉀溶液作為檢驗Fe³⁺的特征試劑，反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃。（3）根據(jù)離子反應(yīng)的情況，可以得出溶液中最后有銨根離子和硝酸根離子存在，故為NH₄NO_3。Ⅱ. （1）制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒首先要確保能產(chǎn)生二氧化氮氣體并且要干燥，故連接順序為d→e→c→b；裝置C中裝有濃硫酸目的是干燥氣體；尾氣中有二氧化氮要回收否則會污染環(huán)境，用NaOH來吸收。（2）根據(jù)無毒氣體和元素守恒可以推出反應(yīng)為2NO₂+2C2CO₂+N₂。
考點：本題考查以流程圖形式考查pH試紙測定方法，離子的檢驗，物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的分離、提純和除雜等實驗問題，注意實驗基本操作方法，把握實驗原理是解題的關(guān)鍵。