【題目】(1)從A．甲烷 B．乙酸 C．乙醇 D．蛋白質(zhì)等四種有機(jī)物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。

①蠶絲的主要成分是__________。

②我國(guó)“西氣東輸”的氣體主要成分是____________。

③酒駕是指駕駛員呼出的氣體中____________含量超標(biāo)。

④可清除熱水瓶?jī)?nèi)膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)A、B、C、D、E均為中學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，回答下列問(wèn)題：

①E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，AB的化學(xué)方程式為____________。

②實(shí)驗(yàn)室利用A和C制取D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，收集裝置可選用下圖______裝置(填標(biāo)號(hào))。

【答案】D A C B 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 乙

【解析】

(1) ①蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；②我國(guó)“西氣東輸”的氣體主要成分是甲烷；③酒駕是指駕駛員呼出的氣體中酒精即乙醇的含量超標(biāo)；④可清除熱水瓶?jī)?nèi)膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是乙酸，故答案為：D；A；C；B；

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，乙醇氧化得到乙醛，乙醛再氧化得到乙酸，乙醇和乙酸 發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，

①E為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；AB是乙醇催化氧化成乙醛的過(guò)程，反應(yīng)為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：；2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

②實(shí)驗(yàn)室利用A和C制取D，即乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；收集裝置應(yīng)選用乙，飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于其析出，導(dǎo)管在液面上可以方防止倒吸故選乙，甲裝置導(dǎo)管伸入溶液中會(huì)引起倒吸，故不選；丙裝置氫氧化鈉會(huì)導(dǎo)致乙酸乙酯水解，故不選；丁裝置水不能有效除去乙醇和乙酸，故不選，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測(cè)定銅合金中的鉛、鋅時(shí)要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：

[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學(xué)鍵稱為_________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；

②已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長(zhǎng)表達(dá)式為______pm(寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：

(1)“550℃煅燒”的目的是_______。

(2)“浸出液”的主要成分是_______。

(3)“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)“凈化除雜1”過(guò)程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是______。(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是______。

(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，則濾液中c(Mg2+)為___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]

(6)為測(cè)定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數(shù)目為NA

B. 一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為n NA，則中子數(shù)一定小于nNA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下圖，下列各物質(zhì)與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_____(填字母，下同)，互為同系物的是_____。

（2）烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ，但若烷基R中直

接與苯環(huán)連接的碳原子上沒(méi)有C一H鍵，則不容易被氧化得到 。 現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為的異構(gòu)體共有7種，其中的3種是

寫(xiě)出另4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

1________

2________

3________

4________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

lmolN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時(shí)容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)NH3的濃度/mol/L

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol/(L·min)

v甲

v乙

v丙

下列說(shuō)法正確的是

A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0

B.若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有正>逆

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(I2)小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.屬于堿式鹽，可用作凈水劑

B.與足量反應(yīng)的離子方程式為：

C.可用稀硫酸和溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有

D.“冷卻結(jié)晶”后的操作是過(guò)濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C在元素周期表中的位置為___，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為___，所含化學(xué)鍵類型為___。向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是___。(用離子符號(hào)表示)

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的___極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

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