Question

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是______（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為______＞______．（填化學式）
（3）寫出M₂Z₂的電子式______，寫出M₂Z₂與水反應的離子方程式______．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為______．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與氯水反應．則A是______（填化學式）．寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式______．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物C，1molC中含有6mol結晶水．對化合物C進行下實驗：
a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學式為______．
②試寫出C與M₂Z₂按物質的量比1：2在溶液中反應的化學方程式______．

Answer 1

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數為x，則W的原子序數為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數為x-1，由四種元素的原子序數之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，M元素與X同主族，與W同周期，則M為Na，
（1）由上述分析可知，M為Na元素，故答案為：Na；
（2）非金屬性O＞S，故氫化物越穩(wěn)定H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O；H₂S；
（3）Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為，與水反應生成NaOH與氧氣，反應離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，該酸為HNO₃，Cu越稀硝酸反應得到硝酸銅、NO與水，反應離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑；
（5）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，為銨鹽．
①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，即氨氣為2mol，即1molA含有2mol銨根離子；②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與氯水反應，B為二氧化硫，可推知A為（NH₄）₂SO₃，二氧化硫有氯水反應得到HCl與硫酸，反應離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：（NH₄）₂SO₃；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（6）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物C，1molC中含有6mol結晶水．向C的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明C中含有Fe²⁺和NH₄⁺，另取少量C的溶液，向其中加入過量BaCl₂溶液時產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明C中含有SO₄^2-，
①結合C的相對分子質量和結晶水個數可知C的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O；
②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O與Na₂O₂按物質的量比1：2在溶液中反應，反應方程式為4（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O+8Na₂O₂=4Fe（OH）₃+8NH₃↑+3O₂↑+8Na₂SO₄+22H₂O，故答案為：4（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O+8Na₂O₂=4Fe（OH）₃+8NH₃↑+3O₂↑+8Na₂SO₄+22H₂O．