【題目】已知下列轉化關系圖，且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，下列說法不正確的是（ ）

A.A、C、E一定含有同種元素B.若在B中點燃銅絲會產(chǎn)生棕黃色煙

C.C與D反應會產(chǎn)生紅褐色沉淀D.D物質可能為FeCl2

【答案】D

【解析】

電解熔融的氯化鈉生成Na和Cl2，其中A能與水反應生成C，B能與Fe反應生成D，則A為Na、B為Cl2、D為FeCl3；A與水反應生成的C能與FeCl3反應生成NaCl，C為NaOH；CO2與NaOH反應生成E，FeCl3與Ca（OH）2反應生成F，E與F反應生成NaCl，則E為Na2CO3、F為CaCl2；據(jù)此分析作答。

電解熔融的氯化鈉生成Na和Cl2，其中A能與水反應生成C，B能與Fe反應 生成D，則A為Na、B為Cl2、D為FeCl3；A與水反應生成的C能與FeCl3反應生成NaCl，C為NaOH；CO2與NaOH反應生成E，FeCl3與Ca（OH）2反應生成F，E與F反應生成NaCl，則E為Na2CO3、F為CaCl2；

A.根據(jù)上述分析，A、C、E中都含有Na元素，A正確；

B.B為Cl2，銅絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，B正確；

C.C為NaOH，D為FeCl3，C與D反應的化學方程式為3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色Fe（OH）3沉淀，C正確；

D.由于Cl2具有強氧化性，Fe與Cl2反應生成的D為FeCl3，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從電鎳含鈷廢渣（主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等雜質）中提取氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下：

已知：Ksp(CaF2)=3.45×10-11，Ksp(MgF2)=7.42×10-11，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在還原劑Na2SO3存在的條件下，鈷渣易溶于酸中，請寫出酸浸時Co(OH)3與Na2SO3反應的離子方程式______，該步操作中硫酸不宜過量太多的主要原因是 ____。

（2）除鐵操作中Fe3+以黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式從溶液中沉淀析出。中學檢驗Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用試劑是________。

（3）反應Ⅰ中加入NH4F的目的______。

（4）沉鈷操作發(fā)生的反應為(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到較為純凈的CoC2O4，則合理的加料方式是______(填字母)。

a．將Na2C2O4溶液與反應Ⅰ濾液同時加入到反應容器中

b．將Na2C2O4溶液緩慢加入到盛有反應Ⅰ濾液的反應容器中

c．將反應Ⅰ濾液緩慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反應容器中

（5）450℃在空氣中煅燒發(fā)生的化學反應方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）

A.圖I中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B.圖II中：收集氯氣

C.圖IV中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應

D.圖III中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-

B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況， 由圖可知該反應的正反應是吸熱反應

C.圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應的X轉化率為33.3%

D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則HA為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法不正確的是( )

A.還原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3參加反應，則生成的N2的物質的量為1.6 mol

C.每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D.被還原的N與被氧化的N為15 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：

下列說法正確的是

A.Y中有3種不同官能團

B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同

C.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為2mol

D.1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:

A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L

C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ）

A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}:

（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3 ，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全

為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填標號）。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

（3）裝置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，則C中發(fā)生的化學反應的方程式為：____________________________________________________。

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