有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與碳原子的成鍵方式有關(guān)．碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了它與另外的原子結(jié)合時(shí)以形成共價(jià)鍵為主．下列說法正確的（　�。�
①依據(jù)成鍵原子間共用電子的對數(shù)可將共價(jià)鍵分為單鍵、雙鍵、叁鍵
②依據(jù)共用電子是否偏向于某一成鍵原子，可將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵
③碳原子不僅彼此間可以成鍵，還可以與其他元素的原子成鍵
④碳原子成鍵方式的多樣性使得有機(jī)化合物普遍存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象，常見的同分異構(gòu)有碳骨架異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)和官能團(tuán)類型異構(gòu)等．
A、①②③B、①②④
C、②③D、①②③④
考點(diǎn)：有機(jī)化合物中碳的成鍵特征
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：①根據(jù)成鍵原子間共用電子的對數(shù)，一對為單鍵，兩對為雙鍵，三對為叁鍵；
②根據(jù)共用電子不偏向于任一成鍵原子，為非極性鍵；根據(jù)共用電子否偏向于某一成鍵原子，為極性鍵；
③碳原子不僅彼此間可以成鍵，還可以與其他元素的原子成鍵，如碳氧鍵、碳?xì)滏I等；
④根據(jù)常見的同分異構(gòu)有碳骨架異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)和官能團(tuán)類型異構(gòu)等．
解答： 解：①依據(jù)成鍵原子間共用電子的對數(shù)可將共價(jià)鍵分為單鍵、雙鍵、叁鍵，故①正確；
②依據(jù)共用電子是否偏向于某一成鍵原子，可將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，共用電子不偏向于任一成鍵原子，為非極性鍵，共用電子否偏向于某一成鍵原子，為極性鍵，故②正確；
③碳原子不僅彼此間可以成鍵，還可以與其他元素的原子成鍵，如碳氧鍵、碳?xì)滏I等，故③正確；
④碳原子成鍵方式的多樣性使得有機(jī)化合物普遍存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象，常見的同分異構(gòu)有碳骨架異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)和官能團(tuán)類型異構(gòu)等，故④正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了有機(jī)物中碳原子成鍵方式和共價(jià)鍵的類型，是對課本知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法正確的是（　�。�
A、可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q
B、K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4═2K++Fe6++4O2一
C、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D、反應(yīng)中涉及的6種物質(zhì)均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="mgewo0g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
 
．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為
 
，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（6）某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A、無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B、室溫時(shí)，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中可能大量存在K+、Na+、NO3-、Cl-
D、中性溶液中可能大量存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C、每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是
 
．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
 
；②③④的電負(fù)性：
 
＞
 
＞
 
（用元素符號表示）．判斷依據(jù)是
 
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的
 
（填編號）該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是
 
．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為
 
，其熔點(diǎn)比金剛石的
 
（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程圖如下：
        
（1）“操作Ⅰ”是灼燒硫酸銅晶體，裝置如有下圖，寫出裝置中儀器的名稱：a
 
，b
 

“操作Ⅰ”之前應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在
 
中研碎．
（2）“操作Ⅱ”的操作是
 
，必須在
 
中進(jìn)行．
（3）判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是
 
（填字母）
a．加熱時(shí)無水蒸氣  b．膽礬晶體由藍(lán)變白  c．固體質(zhì)量不再減少  d．固體質(zhì)量不斷減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是（　　）
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B、NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
C、向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
D、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（　�。�
步驟操作現(xiàn)象
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
A、可能含有的離子是①②⑦
B、肯定含有的離子是①④
C、不能確定的離子是①③⑦
D、肯定沒有的離子是②⑤⑥

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