3．下列物質(zhì)可用新制Cu（OH）2懸濁液來鑒別，但不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．丙酸與甲酸乙酯B．乙醛與乙酸C．葡萄糖與麥芽糖D．蔗糖與麥芽糖

分析 氫氧化銅濁液在加熱條件下可氧化含有醛基的有機物，同時生成磚紅色沉淀，氫氧化銅和與酸發(fā)生中和反應(yīng)，如為同分異構(gòu)體，則分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，以此解答該題．

解答 解：A．丙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，甲酸乙酯含有醛基，可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A不選；
B．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，乙醛含有醛基，可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B選；
C．葡萄糖與麥芽糖都含有醛基，可被氧化，不能鑒別，故C不選；
D．蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體，故D不選．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含有秕霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(ASH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（）

A．被氧化的秕霜為1.98mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mL

C．和秕霜反應(yīng)的鋅為3.90mg D．轉(zhuǎn)移的點子總數(shù)為6×10—5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．將wg質(zhì)量分數(shù)為 a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)一定為a/2%
B．將wg質(zhì)量分數(shù)為 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)一定為2a%
C．現(xiàn)有10%和30%的氨水等質(zhì)量混合后，溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
D．室溫下向100ml1.2mol/l飽和石灰水中加入1.5g生石灰后恢復(fù)室溫，石灰水中Ca（OH）2的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B．每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示的實驗操作中，錯誤的是（　�。�
A．
吸取液體		B．
稱取一定質(zhì)量的NaOH
C．
鐵在氧氣中燃燒		D．
檢查裝置氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．維生素C溶液顯酸性，習慣上按照不同的溶解性，分為脂溶性維生素（包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K）和水溶性維生素（包括維生素B、維生素C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某不純的燒堿樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)如表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
質(zhì)量分數(shù)90.4%3.8%5.8%
取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質(zhì)量為（　�。�
A．2.34 gB．4.68 gC．5.85 gD．（2.34-a） g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g•L-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙．請回答下列問題：
（1）乙的化學式為Si3N4；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式為2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O+N2，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之（用化學方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（4）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學方程式為3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為a，F(xiàn) 的化學式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度（g．cm-3）$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm-3．

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