Question

（16分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。
(1) 明礬[KAl(SO₄)₂]是一種鹽。其在水中的電離方程式是                       ，明礬的用途是                。
(2)微粒³²X^2- 核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為          ，核內(nèi)中子數(shù)為            。
(3)工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。寫出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學(xué)方程式_______________________________________，在反應(yīng)中消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了_________mol電子
(4)用氫氧化鋁治療胃酸過多的離子方程式：
                                                                           
(5)工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式                                                

Answer 1

（1），凈水劑；

高溫

（2）16， 16；

（3）Fe₂O₃+2Al    2Fe+Al₂O₃， 6；
（4）Al(OH)₃+3H⁺ Al³⁺  +3H₂O         
（5）2Cl₂+2Ca (OH)₂ ="==" CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O 

解析試題分析：（1）明礬是一種復(fù)鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)完全電離，；其用途是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體對(duì)自來水進(jìn)行凈水，作凈水劑；（2）由微粒³²X^2- 形式可知其是由原子得2個(gè)電子后核外有18個(gè)電子的，所以原子時(shí)電子為16，則其質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)為16，由質(zhì)量數(shù)32可求中子數(shù)為32－16=16；（3）鋁熱反應(yīng)特點(diǎn)是得到鋁的氧化物和其他金屬的單質(zhì)，根據(jù)2個(gè)Al反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，可知消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了6mol電子；（4）胃酸的主要成分為鹽酸，注意Al(OH)₃難溶不能拆成離子形式；（5）工業(yè)制漂白粉用Cl₂和石灰乳反應(yīng)。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的電離和水解、原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫等
點(diǎn)評(píng)：書寫電離方程式注意是否完全電離，理解原子的表示符號(hào)各位置表示的含義，熟悉鋁熱反應(yīng)特點(diǎn)，熟悉常見的化學(xué)反應(yīng)