醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶,這是由于海帶中含較豐富的

A.碘元素 B.鐵元素 C.鉀元素 D.鋅元素

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

如果規(guī)定:1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.024kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,下列各項中發(fā)生變化的共有:①摩爾質(zhì)量②摩爾體積③物質(zhì)的量濃度④溶解度⑤質(zhì)量百分數(shù)⑥密度⑦阿伏加德羅常數(shù)⑧相對原子質(zhì)量⑨相對分子質(zhì)量⑩相對密度

A.3 B.4 C.5 D.6

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建廈門一中高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Mg2+、NH4+、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-

C.Na+、Cl-、I- D.Al3+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽合肥第一六八中學高一上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種�,F(xiàn)進行如下實驗:

①取少量固體粉末,加入盛有足量水的燒杯中,充分攪拌靜置后,底部白色沉淀,上層為無色溶液;

②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

(1)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有 ,(填化學式,下同)一定不含有 ,可能含有

(2)若要檢驗未確定的物質(zhì)是否存在,請說明如何操作(包括現(xiàn)象和結(jié)論)。

_____________________________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

合成氨反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化。圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是

A.該反應為自發(fā)反應,由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�,E和ΔH都減小

B.圖2中0~10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為d

C.圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點

D.圖3中T1和T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.銅、石墨均導電,所以它們均是電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液均導電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電,所以它們均是非電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

在一定條件下,可逆反應:mA+nBpC達到平衡狀態(tài)。

(1)若A、B、C都是氣體,減小壓強,平衡向正反應方向移動,則m+n和p的關系是________。

(2)若A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動,則B的狀態(tài)為______________。

(3)若A、C是氣體,而且 m+n=p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動。

(4)若加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

反應 A+B→C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B→X (ΔH >0),②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是

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科目:高中化學 來源:2016屆重慶市高三上學期第三次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

運用化學反應原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

(1)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請回答:

①已知:H-H鍵能為436kJ/mol,N N鍵能為945kJ/mol,N一H鍵能為391kJ/mol.由鍵能計算消耗1molN2時的△H=_________。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不”);

②如圖中:當溫度由T1變化到T2時,KA______KB(填“>”、“<”或“=”)。

(2)氨氣溶于水得到氨水。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是___________(用離子方程式表示),向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將__________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為________mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示),(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L)

(3)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H<0,是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。

①在某溫度時,該反應的平衡常數(shù)K=0.75,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3,則反應開始時正反應速率________逆反應速率(填“<”、“>”或“=”)。

②在①中的反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________。

a.保持溫度和容器體積不變,充入1.0mol SO3(g)

b.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入2.0mol He

c.降低溫度

d.在其他條件不變時,減小容器的容積

③由硫酸可制得硫酸鹽.在一定溫度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,當兩種 沉淀共存時,=_________。

[已知該溫度時,Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]

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