工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應放熱)，從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20 MPa—50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關合成氨工業(yè)的敘述不正確的是
A．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應在較低溫度下取得較高的反應速率
B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉化為氨
C．上述化學平衡的移動受到溫度、反應物的濃度、壓強等因素的影響
D．溫度升高，不利于氮氣的轉化率
B
合成氨的反應是可逆反應，轉化率達不到100％，所以選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1  B．z＝3  C．B的轉化率為25%   D．C的體積分數(shù)為28.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0．2 mol·L-1、0．1 mol·L-1、0．2 mol·L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（     ）
A．C（SO3）=0．4mol·L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1
C．C（O2）=0．3mol·L-1D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分） t℃時,將 2molSO2和 1molO2通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,此反應放熱. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為                 ；平衡時,SO2 轉化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是          
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2的同時消耗 nmolO2
E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2    F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是         
A.向容器中通入O2      B.擴大容器的體積       
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (　　)
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡的標志是（     ）
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB
C．單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC
D．單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是（  ）
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化    
④A、B、C的分壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化   
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)減小
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保持不變。H2+I2­(g)  2HI(g)
(1)反應的平衡常數(shù)的表達式是=                   ；
(2)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
(3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為       。

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