Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式）。

（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、___（填化學式）。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________。

（4）寫出第⑥步反應的離子方程式_______________,______________。

Answer 1

【答案】Na2SO4 BaCO3 會引入K+雜質 OH-+H+=H2O CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

【解析】

粗鹽除雜時，應先用氯化鋇除去硫酸根離子，用NaOH除去鎂離子，再用碳酸鈉除去鈣離子、鋇離子，可減少操作步驟；過濾除去沉淀，加入HCl除去過量的碳酸鈉、NaOH，得到NaCl溶液，蒸發(fā)、結晶、烘干得到精鹽。

（1）第②步操作可除去溶液中的硫酸根離子，即Na2SO4；

（2）第④時，既可除去溶液中的氯化鈣，又可除去②步加入稍過量的BaCl2，則⑤步“過濾”操作沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；

（3）在第③步操作中，用KOH代替NaOH時會產(chǎn)生K+雜質；

（4）第⑥步反應除去除雜過程中加入稍過量NaOH、Na2CO3，則反應的離子方程式為OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=CO2↑+ H2O。