Question

13．38.4mg Cu跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應消耗的HNO₃的物質的量可能是（　�。�

• A． 1.0×10^-3mol
• B． 1.6×10^-3mol
• C． 2.2×10^-3mol
• D． 2.0×10^-3mol

Answer 1

分析 銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．

解答 解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=$\frac{2.24{×10}^{-3}L}{22.4L/mol}$=1.0×10^-3mol，
即被還原的硝酸的物質的量為1.0×10^-3mol，
n（Cu）=$\frac{38.4{×10}^{-3}g}{64g/mol}$=0.6×10^-3mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6×10^-3mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.6×10^-3mol×2=1.2×10^-3mol，
則：參加反應的硝酸的物質的量為：1.0×10^-3mol+1.2×10^-3mol=2.2×10^-3mol，
故選C．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，但該題可不書寫寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，從質量守恒的角度解答該題．