5．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（　�。�
A．Cl2和H2O2都能使品紅溶液褪色
B．漂白粉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)
C．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

分析 A．Cl2、H2O2具有強(qiáng)的氧化性；
B．利用漂白粉、亞硫酸鈉變質(zhì)的實(shí)質(zhì)來解答；
C．濃硝酸見光易分解；氯水見光會(huì)分解；
D．SO2和Na2SO3溶液都具有強(qiáng)的還原性，能夠與溴水反應(yīng)．

解答 解：A．Cl2、H2O2具有強(qiáng)的氧化性，使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其氧化性，能用同一原理解釋，故A不選；
B．漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追酆涂諝庵械亩趸己退磻?yīng)生成了碳酸鈣和次氯酸而變質(zhì)．亞硫酸和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了硫酸而變質(zhì)，故B選；
C．濃硝酸見光易分解，須存放在棕色瓶中；氯水見光會(huì)分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋，故C不選；
D．SO2和Na2SO3溶液都具有強(qiáng)的還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溴水褪色，二者原理一樣，故不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉氯氣、二氧化硫、濃硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．${\;}_{2}^{3}$He可作為核聚變材料，以下關(guān)于${\;}_{2}^{3}$He的敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)中子數(shù)為2
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{1}^{3}$H是同一元素的不同原子
C．${\;}_{2}^{3}$He核外電子數(shù)為2
D．${\;}_{2}^{3}$He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．已知標(biāo)況下，33.6L CO2含有a個(gè)分子，其質(zhì)量為b g，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{2a}{3}$B．$\frac{44a}$C．$\frac{112a}$D．$\frac{a}{56b}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　�。�
①不溶于水  ②易溶于水  ③比水更容易使碘溶解  ④必須比水密度大
⑤不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    ⑥易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
A．①⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．如圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)．
當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）b，
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）a．
（2）如圖3所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3mol H2和1mol N2，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序?yàn)棰伲饥冢饥郏ㄌ钊萜骶幪?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和O3混合物中所含原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積 Cl2和CCl4中所含氯原子數(shù)為1﹕2
C．常溫常壓下，14g N2含有電子數(shù)為7NA
D．28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長會(huì)氧化變質(zhì)，對(duì)濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe2+                     假設(shè)2：只有Fe3+
假設(shè)3：既有Fe2+又有Fe3+．
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的KMnO4溶液滴定進(jìn)行Fe2+含量的測(cè)定．
①用離子方程式表示該滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
重復(fù)滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實(shí)驗(yàn)所用Fe2+溶液的體積為20.00mL．請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)合理數(shù)據(jù)，完成下列實(shí)驗(yàn)過程的記錄表格．（必須填滿）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)Fe2+溶液的
體積/mL
120.00
220.00
320.00
③如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．四氯化碳萃取碘水中的碘后下層液體變成淡黃色
B．將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作叫做分液
C．用酒精萃取出碘水中的碘
D．分液漏斗在使用之前要先檢漏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、塑料、堿石灰    
②電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、氯化鋁
③化合物：CaCl2、HD、NaOH    
④同分異構(gòu)體：C60、金剛石、石墨
⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、過氧化氫分解、濃硫酸溶于水．
A．①⑤B．②④C．①③D．①②

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同步練習(xí)冊(cè)答案