【題目】食鹽是一種常用的食品添加劑．新鮮魚、肉用食鹽腌漬后可以延長保存期，是因為（　�。�
A.NaCl中的Cl﹣有殺菌作用
B.濃食鹽水中含O2少，細菌無法生存
C.由于滲透作用使細菌失水死亡
D.由于滲透作用使魚、肉細胞失水

【答案】C
【解析】A．NaCl溶液中的Cl﹣無殺菌作用，故A不符合題意；

B．溶液中的氯化鈉不會影響氧氣的溶解，故B不符合題意；

C．氯化鈉溶液中有大量的鈉離子和氯離子，其濃度大于細菌細胞液的濃度，細菌細胞會失水，造成缺水死亡，故C符合題意；

D．新鮮魚、肉用食鹽腌漬不易變質，是因氯化鈉有殺菌作用，不是因魚肉細胞失水所致，故D不符合題意．

所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中，室內空氣的污染有時會比室外更嚴重．下列室內空氣污染物中屬于無機物的是（　�。�
A.甲醛（HCHO）
B.苯（C6H6）
C.甲苯（C7H8）
D.一氧化碳（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3雜質)生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)的工藝流程如下:

(1)上述四個步驟中，有氧化還原反應發(fā)生的是________(填序號)，被氧化的元素是______(寫元素符號)。

(2)濾渣1的主要成分是________(寫化學式)，寫出步驟③發(fā)生反應的離子方程式___________________。

(3)操作1包括______、________、過濾、洗滌、干燥。

(4)向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氨氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，寫出該轉化過程的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物質的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。

(2)電解水的實驗中，標準狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質的量_____mol,有____g水分解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗編號

NaOH溶液的濃度（mol/L）

NaOH溶液的體積
（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

①

0.10

20.00

②

0.10

18.56

20.00

③

0.10

18.54

20.00


（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為mL

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 ．
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有
A.滴定終點時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標準溶液，定容時仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和CO2的混合氣體38g ，測得CO2體積為11.2L(STP)，則

（1）混合氣體中SO2的質量是__________g

（2）混合氣體中SO2在標準狀況下的體積是__________L

（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是 ______________

（4）標準狀況下混合氣體的密度為____________g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）

A. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

B. 電流的方向為a到b

C. a為電池的正極

D. 放電時，溶液中Li+從b向a遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵

B.任何原子的原子核都是由質子和中子構成的

C.非極性鍵可能存在于離子化合物中

D.質子數(shù)相同的微粒，它們的化學性質基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是

A. 容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為akJ

C. 當X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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