Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl^-一定存在，且c（Cl?）≥0．4mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，說明有NH₄⁺，而且為0．02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe³⁺，而且為0．02mol，則沒有CO₃^2-，根據(jù)不溶于鹽酸的4．66g沉淀，說明有SO₄^2-，且為0．02mol，再根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl^-，至少有0．06mol（0．02×3+0．02×2-0．02×2），B正確。

【考點定位】本題考查離子共存及計算。