2．對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑  分解反應(yīng)
C．CuO+CO═Cu+CO2 置換反應(yīng)
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復分解反應(yīng)

分析 A．化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應(yīng)，特征是：多變一；
B．分解反應(yīng)是一變多；
C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應(yīng)；
D．復分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)．

解答 解：A．CO2+H2O═H2CO3只生成一種物質(zhì)是化合反應(yīng)，故A正確；
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)是分解反應(yīng)，故B正確；
C．CuO+CO═Cu+CO2沒有單質(zhì)反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3是在溶液中交換離子的反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學基本反應(yīng)類型，題目難度不大，要加強記憶有關(guān)的知識點，并理解應(yīng)用．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水處理劑在生活、生產(chǎn)中有重要的作用：
（1）漂白粉可用于地震、洪水等自然災(zāi)害后水源的殺菌消毒，寫出工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的化學方程式2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）用Cl2消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害．建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2．在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3可制得ClO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20；
（3）ClO2和Cl2一樣，在消毒時氯元素最終都變?yōu)镃l-．現(xiàn)對某水樣進行消毒，消耗ClO2 100g，若要達到相同的消毒效果，則需消耗標準狀況下Cl282.96L（計算結(jié)果保留整數(shù)）；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比O3和Cl2的氧化能力更強的強氧化劑，與含氯型水處理劑相比，K2FeO4不會引起二次污染，而且其分解產(chǎn)物Fe（OH）3還有絮凝作用．Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質(zhì)量不超過250，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為w（C）=35.82%、w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2（標準狀況下）；③該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子則處于五種不同的化學環(huán)境．回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5，分子中有2個羧基．
（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中，符合上述條件②的有（寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡式）：（或）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則 b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為（　�。�
A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識．
（1）垃圾應(yīng)分類收集．導致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有a（填字母）標志的垃圾筒內(nèi)．

（2）工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是ad（填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸       b．用混凝法除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物     d．用氧化還原法除油類、氰化物
（3）為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2對大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石．石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，寫出該反應(yīng)的化學方程2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行脫硫處理．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一定溫度下，有某一元弱酸HA，一元強酸HB，二元強酸H2C，回答下列問題：
①當上述三者物質(zhì)的量濃度相同時，pH值由大到小順序為HA＞HB＞H2C；
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大到小順序為H2C＞HA=HB；
③pH相同、體積相同的三種溶液分別與足量Zn反應(yīng)，相同狀況下生成H2體積由大到小順序為HA＞HB=H2C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．Fe跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Fe跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．FeCl3與Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3跟硝酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達到平衡后，放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。�
請回答下列問題：
（1）化學計量數(shù)a的值為1．
（2）下列能說明該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．
a．容器內(nèi)氣體的壓強一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量是Q1kJ．若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為QkJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達到平衡，則N（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為350℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．36g水中含有的水分子數(shù)是2NA
B．標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D．常溫常壓下，1molCH4的體積約為22.4L

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