Question

向3L1mol?L^-1的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為2mol?L^-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：3L 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=3L×1mol/L=3mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=3mol×78g/mol=234g＞78g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉溶液體積．

解答： 解：3L 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=3L×1mol/L=3mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=3mol×78g/mol=234g＞7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

78g

78g/mol

=1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，
加入NaOH溶液的體積為

3mol

2mol/L

=1.5L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
3mol  9mol  3mol
    Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3-1）mol （3-1）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為9mol+（3-1）mol=11mol，
加入NaOH溶液的體積為

11mol

2mol/L

=5.5L
故答案為：1.5L或5.5L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．