質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體：

(1)含有分子數(shù)目最少的是________；

(2)同溫同壓下，體積最大的是________；密度最小的是________。


解析：　(1)n(HCl)＝＝1.37 mol

n(NH3)＝＝2.94 mol

n(CO2)＝＝1.14 mol

n (O2)＝＝1.56 mol

(2)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，體積就越大，故NH3的體積最大；由ρ＝知，m相同時，體積越大，密度就越小，故NH3的密度最小。

答案：　(1)CO2　(2)NH3　NH3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是(　　)

A．幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里

B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒

C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D．一定條件下，水在20℃時能凝固成固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是

選項

環(huán)境要求

離子

A

溶液中c(K＋)<c(Cl－)

K＋、AlO、Cl－、NO

B

溶液pH﹥7

Na＋、S2－、K＋、ClO－

C

水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液

ClO－、CO、NH、NO、SO

D

向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失

Na＋、Al3＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

(1)250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。達到平衡時CH4的物質(zhì)的量為2mol。

① 此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(注明單位)。

② 保持溫度不變，改變CH4和CO2的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是          (填序號)。

a．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗2a mol H2

d．混合氣中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4

③ 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________ kJ·mol－1

(2)用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

CO2＋CH4CH3COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_________。

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2， 原理是: 500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式___________ ____________________________________。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的(　　)

A．物質(zhì)的量                          B．原子個數(shù)

C．質(zhì)量                              D．體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各溶液中，Na＋濃度最大的是(　　)

A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液       B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液

C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液     D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。

(1)應(yīng)稱取碳酸鈉晶體________g。

(2)若稱量時砝碼與晶體位置左右顛倒，則平衡后實際稱得的樣品質(zhì)量為________g(5 g以下使用游碼)。

(3)配制溶液時需要用到的儀器有____________________________________。

(4)假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是________。

A．容量瓶洗凈后內(nèi)壁上帶有少量蒸餾水

B．定容時，俯視觀察刻度線

C．移液時，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有沖洗

D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是(　　)

①溶液為紫色�、谧詈笕芤鹤兯{色　③最后溶液褪色�、苡袣馀莓a(chǎn)生

A．①②        B．②④       C．③④       D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組為探索銅與濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

甲小組取ag銅片和一定量的濃硫酸放入試管中加熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定量的H2SO4和銅剩余。

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(2)若用含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與過量銅片共熱,能否收集到0.1 mol SO2?________(填“能”或“不能”)。

(3)當(dāng)集氣瓶B中的氣體收集滿時,裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是_________

_______________________________________________________________。

(4)為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解,你認為原因是____________

________________________________________________________________。

(5)乙組同學(xué)認為:實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染,乙組學(xué)生設(shè)計了最簡單方法給予解決:在C試管口塞上一團沾有________溶液的棉花。

(6)為了證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中的確有剩余的稀硫酸,可選擇的試劑是________。

A.鐵粉　　  B.Na2CO3溶液　   　C.BaCl2溶液

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