Question

【題目】已知化合物A與B，M與N的元素組成相同，且四種物質(zhì)中含有同一種元素，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為生活中用途最廣泛的金屬單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標(biāo)出)

（1）A的結(jié)構(gòu)式_________________，E的化學(xué)式為______________。

（2）在①至⑥的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)為(填序號(hào))__________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式②_______________，④________________。

（4）寫出⑥的離子方程式：_____________________。

（5）將含有1.2molH的水溶液調(diào)節(jié)至中性， 通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為___________________。

Answer 1

【答案】（1）H-O-O-H ；Fe2(SO4)3（2）③

（3）2 SO2+O22SO3；2 Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

（4）2Fe3++2H2O+SO2＝SO42-+2Fe2++4H+（5）32g

【解析】

試題分析：A、B均為液體，且組成相同，可能是H2O和H2O2，H2O2在MnO2催化下可分解生成水和O2，故A為H2O2，B為H2O，C為O2；固體單質(zhì)D與X的濃溶液在常溫下不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成M、E和H2O，M能與O2反應(yīng)，D與E溶液能夠發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液顏色有變化，則D為Fe，M為SO2，E為Fe2(SO4)3，N為SO3，X為H2SO4。

（1）A為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，E為Fe2(SO4)3，故答案為：H-O-O-H ；Fe2(SO4)3；

（2）在①至⑥的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)為③，故答案為：③；

（3）反應(yīng)②二氧化硫的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 SO2+O22SO3，反應(yīng)④鐵和濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，故答案為：2SO2+O22SO3；2 Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；

（4）反應(yīng)⑥為Fe2(SO4)3氧化二氧化硫的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2H2O+SO2＝SO42-+2Fe2++4H+，故答案為：2Fe3++2H2O+SO2＝SO42-+2Fe2++4H+；

（5）H為FeSO4，通入氧氣，生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色，最后得到Fe(OH)3和Fe2(SO4)3，由質(zhì)量守恒可知1.2molFeSO4可生成0.4molFe(OH)3和0.4molFe2(SO4)3，0.4molFe(OH)3灼燒分解可得到0.2molFe2O3，質(zhì)量為0.2mol×160g/mol=32g，故答案為：32g。