17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)
B．用加入過(guò)量CuCl2溶液，再過(guò)濾，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

分析 A．加入酸堿指示劑可將不同酸堿性的溶液分類(lèi)，然后加入可鑒別硫酸鈉和硫酸；
B．加入過(guò)量CuCl2溶液引入了新的雜質(zhì)；
C．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀；
D．可能為HCO3-．

解答 解：A．先加入石蕊，鹽酸、硫酸溶液呈紅色，氫氧化鈉溶液呈藍(lán)色，硫酸鈉和硝酸鉀不變色，然后加入BaCl2溶液，硫酸鈉和硫酸分別生成沉淀，可鑒別，故A正確；
B．加入過(guò)量CuCl2溶液，會(huì)引入CuCl2雜質(zhì)，應(yīng)加入銅粉除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，故B錯(cuò)誤；
C．僅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能確定是否含有SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．CO32-和HCO3-都能與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，CO2氣體為能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，所以不能判斷出是否含有CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)以及分離等操作，題目難度中等，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，注意排除其它因素的干擾．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將少量的金屬鈉分別投入CuSO4溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕
B．露置在空氣中的金屬鈉表面迅速變暗，是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉
C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
D．在含有Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$的溶液中加入足量Na2O2后，各離子仍能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等離子中的若干種．為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加
入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；
則該溶液中一定存在的離子是Al3+、H+、NH4+，一定不存在的離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測(cè)后，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl-、Br-、I-與通入氯氣的體積（標(biāo)況下）關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)況下）2.8L5.6L11.2L
      n（Cl- ）        1.25mol         1.5mol         2mol
      n（Br- ）        1.5mol         1.4mol         0.9mol
      n（I- ）        a mol          0         0
①則a為0.15
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為10：15：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
C．酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在某條件下，容器有可逆反應(yīng)A+4B═2C+D△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol．
（1）改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡，D的物質(zhì)的量只允許在$\fracupanw2z{2}$到2d之間變化，則a的取值范圍為a＞4d（用a和d的關(guān)系式表示）．
（2）如果要使在本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是D（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）．
A．升高反應(yīng)溫度
B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)容器的體積
D．降低反應(yīng)的溫度
E．減小反應(yīng)容器的壓強(qiáng)
F．減小反應(yīng)容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于H2O的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18克
B．H2O的摩爾質(zhì)量是18克
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的摩爾體積是22.4L．mol-1
D．1mol H2O的質(zhì)量是18克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下列8種物質(zhì)中①N2②KOH ③NH4Cl ④He ⑤H2O ⑥MgCl2 ⑦Na2O2 ⑧HCl只存在共價(jià)鍵的是①⑤⑧，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是②③⑦，不存在化學(xué)鍵的是④（填寫(xiě)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ：（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va  L與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時(shí)，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略體積變化），溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系a+b=15．
Ⅱ：常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液中由水電離出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c （H+）  （填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
（3）若常溫下取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．t℃時(shí)，將3molA和2mo B氣體通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）△H=-Q kJ/mol；5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8mol B，并測(cè)得c（C）=0.4mol•L-1，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為v（A）=0.04mol/（L．min）．
（2）x=4，此溫度下的平衡常數(shù)約為0.0165（保留三位有效數(shù)字）．
（3）t℃時(shí)，將3molA和足量B混合后在同一容器中充分反應(yīng)，放出的熱量A．
A．＜Q kJB．＞Q kJC．=Q kJD．前面三種情況均有可能
（4）若向原平衡混合物的容器中再通入a molC，在t℃達(dá)到新的平衡，欲使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，還應(yīng)充入0.25a（用含a的代數(shù)式表示）molB（填“A”或“B”），新條件下的平衡與最初的平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)比為（1+0.25a）：1．

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