（09江蘇高考化學(xué)）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是：

A．漂白粉溶液在空氣中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向NaAlO2 溶液中通入過量的CO2 制取Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

      3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

C


解析:

漂白粉若失效，則不可能存在HClO，所以與事實不符，A錯誤；

      雖然與事實相符，但B的方程式中氫原子沒有配平，是錯誤的；

      強堿溶液中不可能生成H＋，所以與事實不符，D是錯誤的；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（09江蘇高考化學(xué)）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

 


（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是                  。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量 Ca(OH)2 轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③                 。

（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3 溶液滴定至終點，消耗AgNO3 溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：                      。②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為：                      。③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：            ；             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（09江蘇高考化學(xué)）(10分)聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是         （填字母）。

    A．減小NO2的濃度 B．降低溫度C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

 的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝       kJ·mol－1

 （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3 反應(yīng)，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2 混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（09江蘇高考化學(xué)）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（09江蘇高考化學(xué)）.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

     A．室溫下，向0.01mol·L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

          c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)

D．25℃時，，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：

c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

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