Question

對于常溫下pH=11的氨水溶液，敘述正確的是（　�。�

• A、加水稀釋10倍后，pH=10
• B、由H₂O電離出的c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-l
• C、c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• D、加水稀釋后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離；
B．水電離出的c（OH^-）等于溶液中c（H⁺）；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（OH^-）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷c（H⁺）變化．

解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離，所以加水稀釋10倍后，11＞pH＞10，故A錯誤；
B．水電離出的c（OH^-）等于溶液中c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-l，故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C正確；
D．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（OH^-）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H⁺）增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點再結(jié)合電荷守恒分析解答，注意堿性溶液中水電離出c（OH^-）的計算方法，水電離出的氫氧根離子小于堿溶液中氫氧根離子，但水電離出的氫離子等于堿溶液中氫離子，為易錯點．