【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為 ，其原子核外共有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖1所示，為 堆積（填堆積方式）。

（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序：l－l >> l－b > b－b（l為孤對(duì)電子對(duì)，b為鍵合電子對(duì)），則關(guān)于H2O中的H－O－H鍵角可得出的結(jié)論是________。

A．180°

B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120°

D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為________晶體。

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖2�；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是 �；衔镆抑胁扇�sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被 個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被 個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為 。若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為 g.cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）。

【答案】（1）22 六方最密（2）D

（3）分子（4）化合物乙分子間形成氫鍵 N＞O＞C

（5）6 12 CaTiO3

【解析】試題分析：（1）體心結(jié)構(gòu)為六方最密堆積。（2）H2O中O的雜化方式為sp3雜化，鍵角接近109°28’ 因 l－l>>l－b>b－b使氧原子周?chē)娮釉泼芏葴p小，故小于109°28’。（3）分子晶體熔沸點(diǎn)較小。（4）化合物乙中的亞氨基容易形成分子內(nèi)氫鍵，是化合物沸點(diǎn)升高。N，O，C是sp3雜化，同周期第一電離能從左到右依次增大，但因N原子為半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N＞O＞C。（5）由圖可知，鈦離子被八面體體的六個(gè)氧離子包圍。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用于觀察核酸在細(xì)胞中分布的試劑是

A. 斐林試劑 B. 雙縮脲試劑

C. 蘇丹Ⅲ染液 D. 吡羅紅、甲基綠染色劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________；B裝置中的現(xiàn)象是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是______________ 。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋?zhuān)僮鞣椒ㄊ?/span>________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=______________。

(6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值】

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要開(kāi)發(fā)新型催化劑材料可以從元素周期表的哪塊區(qū)域?qū)ふ?/span>

A.主族元素B.副族元素

C.ⅠA族D.金屬非金屬分界線(xiàn)附近

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可充電“鈉·二氧化碳”電池（如圖），電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，電子從鈉薄經(jīng)負(fù)載流向多壁納米碳管

C. 充電時(shí)，鈉薄和外接電源的負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)高分子合成材料K的合成路線(xiàn)如下圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)所示。


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：

(1)A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的芳香烴，則A的分子式為_____________，G→H的反應(yīng)類(lèi)型為__________________。

(2)檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑為_________________(填名稱(chēng))。

(3)符合下列條件的有機(jī)物F的同分異構(gòu)體有________種(不考慮順?lè)串悩?gòu))；其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的是_________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①遇FeCl3溶液顯紫色；

②能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

③屬于芳香化合物。

(4)寫(xiě)出F和J反應(yīng)生成K的化學(xué)方程式__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)今太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動(dòng)了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ．工業(yè)上用“西門(mén)子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級(jí)高純硅的工藝流程如下圖所示：

己知：SiHCl3 室溫下為易揮發(fā)、易水解的無(wú)色液體。

（1）“還原”過(guò)程需要在高溫條件下，該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為_____________。

（2）“氧化”過(guò)程反應(yīng)溫度為200～300℃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過(guò)程均需要在無(wú)水、無(wú)氧的條件下，原因是_________________。

（4）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________、________（填化學(xué)式）。

Ⅱ．冶金級(jí)高純硅中常含有微量的雜質(zhì)元素，比如鐵、硼等，需對(duì)其進(jìn)行測(cè)定并除雜，以進(jìn)一步提高硅的純度。

（5）測(cè)定冶金級(jí)高純硅中鐵元素含量

將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成V mL 溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質(zhì)。利用吸光度法測(cè)得吸光度A 為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)如圖）。

① 酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

② 樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________________（用字母表示）。

（6）利用氧化揮發(fā)法除冶金級(jí)高純硅中的硼元素

采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程，應(yīng)調(diào)節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是( )

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案