【題目】HArF是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的氬化合物，其分子的比例模型如圖所示，在HArF中氟為﹣1價(jià)，氬為0價(jià)，其水溶液顯強(qiáng)酸性，酸性與鹽酸相當(dāng)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.HAlF為極性分子
C.ArF﹣具有較強(qiáng)的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O

【答案】C
【解析】解：A．稀有氣體原子結(jié)構(gòu)均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，但在特殊的條件下仍可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；
B．由比例模型可知HArF為直線型極性分子，故B正確；
C．X、ArF﹣中Ar為0價(jià)、F為﹣1價(jià)，無(wú)強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．由題意知HArF為強(qiáng)酸，可拆成離子形式，故D正確．
故選C．
A．Ar生成HArF，為化學(xué)變化；
B．由比例模型可知，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分析；
C．Ar為0價(jià)，性質(zhì)較穩(wěn)定，F(xiàn)為﹣1價(jià)，具有弱還原性；
D．水溶液顯強(qiáng)酸性，可電離出H+ ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.
B.
C.
D.

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C. 鈉的失電子能力較強(qiáng) D. 鈉的導(dǎo)電性

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【題目】下面是18×7的格子，按要求作答

A

He

G

C

D

B

E

F

I

H

Fe

Cu


（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓，注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號(hào)為 ， C2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， C，D，E，F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是 ． （填寫(xiě)離子符號(hào) ）
（3）A，G，C中的2種或3種元素能形成18個(gè)電子的分子、（填化學(xué)式），其中A，G也能形成GA5的離子化合物（填電子式）．
（4）請(qǐng)分別用1個(gè)離子方程式說(shuō)明B和F的金屬性強(qiáng)弱： ， C和D的非金屬性強(qiáng)弱 ．
（5）Fe位于周期表周期族，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱．寫(xiě)出總反應(yīng)式：負(fù)極電極反應(yīng)式： ， 并在方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)注電極材料和電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.碘化鉀溶液能使淀粉變藍(lán)B.纖維素比淀粉難水解

C.用淀粉制乙醇不僅僅發(fā)生了水解反應(yīng)D.多糖一般是非還原性糖，沒(méi)有甜味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物C4H8O2有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)按要求回答下述問(wèn)題

①如果A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C4H8O2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________；

②如果A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C氧化可得A，則C4H8O2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

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【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為L，NO2的體積為L．
（2）將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為molL﹣1 ．
（3）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為molL﹣1 ．

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