Question

某一反應(yīng)體系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N₃)₂是反應(yīng)物之一，Cr₂O₃是產(chǎn)物之一。請(qǐng)回答下列問題：

(1）已知Cr的常見化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO₄)₂中Cr的化合價(jià)為                。

(2）1mol Pb(N₃)₂在反應(yīng)中              (填“得到”或“失去”）            mol電子。

(3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。

 

Answer 1

【答案】

（8分，每空2分）

（1）+2  （2）失去   44/3或14.6

（3）15 Pb(N₃)₂+ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃

【解析】

試題分析：Pb(N₃)₂是反應(yīng)物之一，Pb₃O₄、NO肯定是產(chǎn)物，Pb(N₃)₂是不原劑，另一反應(yīng)物中元素化合價(jià)要降低，Cr(MnO₄)₂是氧化劑，MnO₂是還原產(chǎn)物。

（1）Cr(MnO₄)₂中Cr的化合價(jià)由化學(xué)式可知，肯定是偶數(shù)，由化合價(jià)代數(shù)和等于0，Mn為+7價(jià)時(shí)，Cr為+2價(jià)，合理；Mn為+6價(jià)時(shí)，Cr為+4價(jià)，不合理；答案：+2；⑵Pb(N₃)₂中Pb由+2價(jià)升高價(jià)，變成，N由-升高變成+2價(jià)，1mol Pb(N₃)₂在反應(yīng)中共失去+6×=，答案：失去   44/3或14.6；⑶1mol Pb(N₃)₂在反應(yīng)中共失去mol電子，1molCr(MnO₄)₂得到6mol電子，失去1mol電子，凈得5mol電子，由得失電子守恒可配平方程式：Pb(N₃)₂前配15，Cr(MnO₄)₂前配44，再根據(jù)質(zhì)量守恒，不難將方程式配平，15 Pb(N₃)₂+ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃，答案：15 Pb(N₃)₂+ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)